(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00 mol· L-1烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210 mL,且收集
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(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00 mol· L-1烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210 mL,且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算: (1)加入铝粉的质量。 (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 |
答案
(1)3.24 g (2)5.00 mol· L-1 |
解析
发生反应的离子方程式为①3Cu2++2Al===3Cu+2Al3+ ②Al3++4OH-===AlO+2H2O ③2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2 ↑ ,由题可知n(H2 )==0.030 0 mol 则反应③消耗的n(NaOH)=0.020 0 mol n(Al)=0.020 0 mol 反应②消耗的n(NaOH )=2.00 mol· L-1×0.210 L-0.020 0 mol=0.400 mol 则反应①消耗的n(Al )=0.100 mol,n(Cu2+)=0.150 mol 故加入铝粉的质量为m(Al )=(0.100 mol+0.020 0 mol)×27.0 g· mol-1=3.24 g 硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4 )==5.00 mol· L-1 |
举一反三
0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3,下列关系正确的是( )A.W2>W1>W3 | B.W2=W1>W3 | C.W1=W2=W3 | D.W3>W2>W1 |
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将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1HCl | B.4 mol·L-1HNO3 | C.8 mol·L-1NaOH | D.18 mol·L-1H2SO4 |
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将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4混合,充分反应后锌完全溶解,生成了标准状况下的混合气体33.6 L(设浓H2SO4的还原产物只有SO2,稀硫酸只生成H2),将反应后的溶液稀释成1L时,溶液pH=1,参加反应的锌为 ( )A.0.9 mol | B.1.2 mol | C.1.5 mol | D.1.8 mol |
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把A、B、C、D四块金属片插入稀中,用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D的质量保持不变;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A |
在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,使之充分反应后,有下列情况: (1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是 。 (2)若反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ,可能有 。 (3)若反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为 。 |
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