2009年10月1日,在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式,展现了我国强大的综合国力,其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点.坦克的制造材料主要是各种金属的合金,铁
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2009年10月1日,在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式,展现了我国强大的综合国力,其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点.坦克的制造材料主要是各种金属的合金,铁便是其中十分重要的一种.下列关于铁的说法中正确的是( )A.铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性 | B.常温下,单质铁与浓硫酸不反应 | C.铁元素属于过渡元素,其原子序数为26 | D.比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快 |
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答案
A.亚铁离子的化合价是中间价态,所以亚铁离子有还原性,也有氧化性,故A错误; B.常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,但并不是铁和浓硫酸不反应,故B错误; C.铁是26号元素,属于第VIII族元素,为过渡元素,故C正确; D.纯铁和稀盐酸不能构成原电池,生铁中铁、碳、盐酸构成原电池,铁作负极,作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率,所以生铁反应速率比纯铁快,故D错误; 故选C. |
举一反三
铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到y mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )A.(x+y)mol | B.(x-y)mol | C.(x-y)mol | D.(x+y)mol |
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向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.42mol | B.0.21mol | C.0.16mol | D.0.14mol |
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将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) |
下表中,对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是
| 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | A. | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4 | Ⅰ对;Ⅱ对 | B. | Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32-) | 21H原子的中子数和质子数相等 | Ⅰ对;Ⅱ错 | C. | Na2O2与H2O反应的化学方程式为 Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对;Ⅱ对 | D. | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对;Ⅱ对 | 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔是因为他在表面化学所作的研究.以下事实或现象与表面化学无密切关系的是( )A.配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 | B.用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 | C.用明矾来净水 | D.熔化的铝不易滴落下来 |
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