I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．
题型：双流县模拟难度：来源：
（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______
（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-
[AgI2]-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______．
答案
故答案为：不正确；容量瓶应该是250mL；
（2）根据测定其中铁元素含量的实验步骤知，加入稀硫酸引入硫酸根离子，加入氯水引入氯离子，加入氨水引入氨根离子和氢氧根离子，灼烧红棕色的固体，目的是得到三氧化二铁，否则灼烧前的固体中混有硫酸铁等杂质，须除去这些杂质，
故答案为：NH4+、Cl-、SO42-、OH-、；
（3）将沉淀物灼烧的目的是得到恒重的三氧化二铁固体，如果不恒重，说明固体中含有结晶水影响铁的含量的测定，所以固体须恒重，因实验室测固体用的是托盘天平，托盘天平的精确度为0.1克，所以将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作是再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止，
故答案为：再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止；
（4）氢氧化亚铁中+2价的铁具有还原性，空气中的氧气具有还原性，氢氧化亚铁在空气中很快被氧气氧化，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，只有氢氧化铁，效果与加入氯水后最终的效果相同，
答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
II．（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失，实验操作中已经得到了黄色沉淀，根据可能发生的反应AgI+I-⇌[AgI2]-，知再继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解，
故答案为：继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解；
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，硝酸具有强氧化性，能将碘离子氧化成单质碘，使碘离子的浓度降低，对于AgI+I-⇌[AgI2]-，反应物浓度降低，平衡向逆反应方向移动，所以出现碘化银黄色沉淀，
故答案为：加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-⇌[AgI2]-逆向移动；
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色，可通过查阅它们的溶解度比较大小，溶解度小的易形成沉淀，所以所查阅的数据是AgI、AgCl的溶解度；AgCl沉淀能溶于浓氨水．形成了络合物[Ag（NH3）2]+，
故答案为：AgI、AgCl的溶解度；AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
举一反三
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O，而不用直接蒸***方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______．
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式______．
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1（1mmol•L-1=10-3mol•L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是______；
②实验2可得出的结论是______；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
