现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMn
题型：不详难度：来源：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时约pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| （1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C； （2）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离； （3）结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；调节溶液的pH至3.2～4.7； （4）除去Fe3+的有关离子方程式Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O[或Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O等]； （5）溶液Ⅱ为三价铁离子，Y为Fe（OH）3；Fe（OH）3可用蒸馏水洗涤，故答案为：Fe（OH）3；加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次； （6）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用低温减压蒸发结晶的方法，以得到CuCl2•2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl的气流中加热蒸发． | ||
某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）： （1）试剂X的化学式为______，反应I的离子方程式是______． 实验室配制480mL 1mol•L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______． （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______ （3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．  ①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______ ②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）． A．生石灰 B．烧碱 C．胆矾 D．碱石灰 （4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈______色，用离子方程式解释原因______． | ||
I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下： （1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）  （2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号） （3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果． （4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______ （用化学方程式表示） II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-  [AgI2]- （1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验． 实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成． 实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______． （2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______． （3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______． 同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______． | ||
三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．填写下列空白： （1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______． （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______． （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______． （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O，而不用直接蒸***方法来制得晶体的理由是______ （5）你认为该实验存在的缺点可能有：______． | ||
| 针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题： （1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______． （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式______． （3）探究高铁酸钾的某种性质． 【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1（1mmol•L-1=10-3mol•L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．   【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则 ①实验1的目的是______； ②实验2可得出的结论是______； ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______． | ||
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物． 文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物． II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0． III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收． 甲的实验操作和现象记录如下： |