下列实验能达到目的是( )A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后
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下列实验能达到目的是( )A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后
题型:不详
难度:
来源:
下列实验能达到目的是( )
A.分别加热蒸干灼烧NaAlO
2
溶液和AlCl
3
溶液,最终都能得到Al
2
O
3
B.在滴有酚酞的Na
2
CO
3
溶液中,加入BaCl
2
溶液后红色褪去,验证Na
2
CO
3
溶液中存在水解平衡
C.检验Fe
2
O
3
中是否含有FeO,用盐酸溶解样品后,滴加高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪色或变浅
D.
利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性:CH
3
COOH>H
2
CO
3
>C
6
H
2
OH
答案
举一反三
生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝.用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO
2
、Fe
2
O
3
、CaO、MgO、Na
2
O等.工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示:
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
沉淀物
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Mg(OH)
2
开始沉淀pH(离子初始浓度为0.01mol、L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(离子浓度<10
-5
mol/L)
5.2
4.1
12.4
题型:不详
难度:
|
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工业上用铝土矿(主要成分是Al
2
O
3
,还有少量的Fe
2
O
3
、SiO
2
)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程如下图:
(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是______.
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______,步骤②反应的离子方程式是:______.
(3)步骤③的化学方程式是:______.
(4)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响______.
题型:南京模拟
难度:
|
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欲除去Fe
2
O
3
中混有的少量Al
2
O
3
,可选用的试剂是( )
A.水
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.氢氧化钠溶液
题型:不详
难度:
|
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混合物A,含有KAl(SO
4
)
2
、Al
2
O
3
和Fe
2
O
3
,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为______.
(2)固体E所含物质的化学式为______.
(3)反应①的离子方程式为______.
题型:不详
难度:
|
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现有含FeCl
2
杂质的氯化铜晶体(CuCl
2
•2H
2
O),为制取纯净的CuCl
2
•2H
2
O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:
已知H
2
O
2
、KMnO
4
、NaClO、K
2
Cr
2
O
7
均具有强氧化性,要将溶液中的Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
沉淀为氢氧化物,需溶液的pH如下表.
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe
3+
Fe
2+
Cu
2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
题型:不详
难度:
|
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