(1)铁与水蒸气发生氧化还原反应:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂.因铁的化合价升高,所以铁作还原剂,水中氢的化合价降低,水作氧化剂;根据3Fe+4H2O(g)Fe 3O4+4 H2;方程式中反应3mol铁原子转移8个电子,设转移电子物质的量为X, 3Fe≈8e- 3×56 8 8.4g x = 解得:x=0.4mol, 故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe 3O4+4H2;H2O;Fe;0.4; (2)增大铁粉与水蒸气的接触面;点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响,在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯, 故答案为:铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面;酒精灯;酒精喷灯; (3)因为反应物为水蒸气与铁,所以这里加热的目的就是提供水蒸气,烧瓶底部应事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生, 故答案为:为实验提供水蒸气;碎瓷片;防止暴沸. |