实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | ||
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈绿色;有少量气泡产生 | ||
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现血红色 | ||
(1)有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声说明有氢气生成,故答案为:检验反应中生成的H2; (2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe3O4或FeO,如果混合物中存在Fe3O4,溶于盐酸生成的 Fe3+与 Fe反应生成了 Fe2+;且溶液中的 Fe2+也有可能是 Fe与 Fe3+反应的产物,故答案为:Fe;Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+; (3)①Fe2+能被双氧水氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;Fe3+能与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+, 故答案为:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+; ②取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗干净, 故答案为:取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗干净; ③固体样品m1克与红棕色固体m2克所含铁元素的物质的量相同,假设全部是FeO, 2FeO≈Fe2O3 144g 160g m1与m2之比=
假设全部是Fe3O4, 2Fe3O4≈3Fe2O3 464g 480g m1与m2之比=
故答案为:固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可); | ||||
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质. 请回答下列问题: (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______. (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______. (3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:______(用离子方程式表示). (4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:______. (5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______. | ||||
将铁的化合物X溶于盐酸,滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色.X是( )
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某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引.为探究X的成分,他们进行了如下实验. I.定性检验 |