下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al2O3NaOH(aq)△NaAlO2（aq）CO2Al（OH）3②SO2/点燃SO3H2OH2SO4③饱和Na
题型：江苏难度：来源：
①Al2O3
| NaOH(aq) |
| △ |
| CO2 |
②S
| O2/点燃 |
| H2O |
③饱和NaCl（aq）
| NH3，CO2 |
| △ |
④Fe 2O3
| HCl(aq) |
| △ |
⑤MgCl2（aq）
| 石灰乳 |
| 煅烧 |
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
答案
举一反三
| A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 |
| B．小纸袋中可能装有活性铁粉 |
| C．小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3 |
| D．该灰黑色粉末不可食用 |
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | |
| 沉淀的pH范围 | 1.5-4.1 | 9.4-12.4 | 3.3-5.2 | |
| 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料． （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______． （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应． ①湿棉花的作用是______，试管中反应的化学方程式是______． ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______（填序号）． a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2． ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是______． ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）______． ③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为______，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是______．  | ||||
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验： 该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性． ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O2的装置． ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验． （一）定性检验 （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______． （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯． 请回答下列问题： ①检查装置A气密性的方法是______． ②B中试剂的名称是_______． ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe3O4． ④综上所述：黑色粉末的组成为______和______． （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______． （二）．沉淀法定量测定 为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定． （4）操作II的名称是______、______、转移固体． （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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