有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列

题型:不详难度:来源:
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol·L1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.反应中生成的CO2体积为1.792 L

答案
C
解析
设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y


所以A、B均错;
n(CO2)=x+3y=0.08 mol,
由于,C项正确;D项未指明状况,错误。
举一反三
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.45mLB.50mLC.40mLD.无法确定

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(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,除去Al3,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH),该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。(提示,开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L)
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为________。
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下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
C.在c(H+)/c(OH)= l012 溶液中 N a+、I、NO3、SO42不能大量共存
D.在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极

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下列现象或事实可用同一原理解释的是
A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B.明矾和液氯都可用于处理生活用水
C.漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
D.常温下,铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象
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