有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列

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有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．反应中生成的CO₂体积为1.792 L

答案

解析

设CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为x、y

所以A、B均错；
n(CO₂)＝x＋3y＝0.08 mol，
由于

，C项正确；D项未指明状况，错误。

举一反三

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO₃溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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将一定量Fe和Fe₂O₃混合物放入2 mol·L^-1的HNO₃溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．45mL

B．50mL

C．40mL

D．无法确定

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(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，除去Al³^＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作__________。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²^＋可部分水解生成Fe₂(OH)

，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
Fe(OH)₃的K_sp=____________。（提示，开始沉淀c(Fe³⁺)浓度为1.0×10^-5mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²^＋及NO

。为检验所得的产品中是否含有Fe²^＋，应使用的试剂为________。

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下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

C．在c（H⁺）/c（OH^－）= l0¹²溶液中 N a⁺、I^－、NO₃^－、SO₄²^－不能大量共存

D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

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下列现象或事实可用同一原理解释的是
A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B．明矾和液氯都可用于处理生活用水
C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

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