(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验
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(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值: (列出计算过程); (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中,FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ,该电池总反应的离子方程式为 。 |
答案
(1)3 (2)10% (0.10也可以) 盐酸 氯气 (3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-
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解析
(4)根据题意,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,根据元素守恒、电子转移守恒,可得反应的离子方程式。根据原电池反应原理,锌做负极材料,失电子,发生氧化反应;K2FeO4在电池中作为正极材料,得电子,发生还原反应。 【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。 |
举一反三
(14分)固体A可用于工业上生产硫酸,各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉 末,D为能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答: (1)F的电子式为_________。 (2)若测得生成C和D的质量比为5:8,则A的化学式为______________。 (3)将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。 (4)物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序 为____________。 (5)有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液,如图所 示。则:
①a端为电源的_________(填“正极”或“负极”)。 ②N口收集的物质为__________(填化学式,下同。); Q口收集的为_________浓溶液。 ③某物质的饱和溶液最好选用___________(填试剂名称)。 ④阳极的电极反应式为____________。 (6)检验H中金属阳离子的方法___________。 |
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:(已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀)该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ | B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 | C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ | D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ |
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由锌和铜构成的合金共10 g,放入足量的稀盐酸中充分反应,产生标准状况下气体2.24L,试求合金中铜的质量分数。 |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )A.0.5 mol/L | B.3.0 mol/L | C.2.0 mol/L | D.1.0 mol/L |
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有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 | B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 | C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 | D.反应中生成的CO2体积为1.792 L |
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