下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C．不锈钢是铁

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下列有关铁元素的叙述中正确的是（）

A．通过化合反应可制得FeCl₂和Fe(OH)₃

B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素

D．Fe₃O₄俗称铁红

答案

解析

试题分析：A、通过化合反应可制得FeCl₂和Fe(OH)₃，如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确；B、铁是较活泼的金属，但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，错误；C、不锈钢是铁的合金，含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素，错误；D、Fe₃O₄俗称磁性氧化铁，而Fe₂O₃俗称铁红，错误。

举一反三

工业上用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl₃溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（）

A．在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．反应后溶液中c(Cl^-)=6mol/L

C．反应后溶液中加入铁屑不溶解

D．反应后溶液中c(Cu²⁺): c(Fe²⁺)=1:1

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柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂＋H₂O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－¹计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO₃时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
(3)将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

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硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为____________________。
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：____________________。
（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比最佳为________________。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e^－）的关系图。

电解过程中，a电极的现象是______________；b电极的电极反应式为____________________。

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(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈色。
（2）c(Fe²⁺)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

则B与C中的试剂分别是和。C中干燥管的作用是。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为％(答案精确到小数点后第一位)。

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下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．二氧化硅可用作半导体材料	B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多	D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

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下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C．不锈钢是铁