固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A:__________,
题型:不详难度:来源:
固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。
(1)写出下列物质的化学式: A:__________,B:__________,D:__________,E:__________,X:__________。 (2)写出反应①的化学方程式:________________________________。 写出反应③的离子方程式: ________________________________。 写出反应④过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:________________。 |
答案
(1)A: Fe(OH)3 B:Fe2O3 D:FeCl3 E :FeCl2 X : Fe (2)2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O; 2Fe3++Fe=3Fe2+; 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
解析
试题分析:由图示结合“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色”。确定A: Fe(OH)3 B:Fe2O3 D:FeCl3 E :FeCl2 X : Fe,进而解题。 |
举一反三
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe3O4是—种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 | B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 | C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 | D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同(不 考虑溶液中离子的变化),且SO42-的物质的量浓度为6mol,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A.5.6g | B.11.2 g | C.22.4g | D.33.6g |
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印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,,刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液” 溶解铜。 (1)写出该反应的化学方程式:________________________________________; (2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式:__________________________________; (3)腐蚀液用久会失效,但可以回收利用: ①若要得到单质铜,下列试剂能实现的是(填序号) A.氯气 B.铝 C.硝酸 D.稀硫酸 E.铁 ②若要将转化为,下列试剂能实现的是(填序号) A.氯气 B、铝 C、硝酸 D.稀硫酸 E.铁 |
把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算: (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
(2)混合液中和的物质的量浓度
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2+)=_______________________。 |
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数,实验按以下步骤进行:
已知有关离子方程式为: (1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式为:_____________________________________。 (2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、_________(填仪器名称)。 (3)操作II必须用到的仪器是________(选填编号); a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管 指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是__________________________。 (4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中(式量为270.5)的质量分数为_____________。 (5)要把样品氯化铁中的少量杂质除去,可用的试剂是________(选填编号)。 a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水 (6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量,完成下列填空。 ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。 还缺少的一步操作是________;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作________________________; 判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。 |
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