把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算: (1)混合溶液中CuSO4和H
题型:不详难度:来源:
把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算: (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
(2)混合液中和的物质的量浓度
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2+)=_______________________。 |
答案
(1)1.0mol/L;0.5mol/L; (2)1mol/L;1.5mol/L;(3)1.5mol/L |
解析
试题分析:(1)把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合后溶液中c(CuSO4)="1/2×1.0mol/L=1.0" mol/L,c(H2SO4)=1/2×1.0mol/L=0.5mol/L, (2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L, 溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离,故 c(SO42-)═c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L, (3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L, |
举一反三
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数,实验按以下步骤进行:
已知有关离子方程式为: (1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式为:_____________________________________。 (2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、_________(填仪器名称)。 (3)操作II必须用到的仪器是________(选填编号); a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管 指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是__________________________。 (4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中(式量为270.5)的质量分数为_____________。 (5)要把样品氯化铁中的少量杂质除去,可用的试剂是________(选填编号)。 a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水 (6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量,完成下列填空。 ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。 还缺少的一步操作是________;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作________________________; 判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。 |
铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题: (1)写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式:_______________________。 将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:______________________________________。 (2)爱迪生蓄电池的反应式为 ①爱迪生蓄电池的正极是 , 该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成Fe的反应类型是______。 ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___________________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。 a.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性 b.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质 c.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌 d.高铁酸钠具有强还原性,能消毒杀菌 (3)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 |
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2 | C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤 | D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
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将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应,如Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是A.Cu、Fe3+、Fe | B.Fe2+、Fe3+、Fe | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
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如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空:
(1)打开a,使A管中反应进行一段时间。 (2)夹紧止水夹a,在B管中可观察到的现象是: , B中发生反应的离子方程式为 。 (3)该同学进行(1)操作的目的 。 |
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