有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液
题型:不详难度:来源:
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( )A.0.5 mol/L | B.1.0 mol/L | C.2.0 mol/L | D.3.0 mol/L |
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答案
B |
解析
试题分析:Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol,根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,故该元素的物质的量浓度= 0.5mol/0.5L=1mol/L。 |
举一反三
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42- 的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.5.6 g | B.11.2 g | C.22.4 g | D.33.6 g |
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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( ) |
下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答: (1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。 (2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E,可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。 (3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。 (4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。 |
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为 ( )A.(a+b) mol | B.(a-b) mol | C.(a-b)mol | D.(a+b) mol |
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有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是( )A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
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