（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是，若反应中转移1mol电子，得到C

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（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu₂S+2Cu₂O

6Cu+SO₂
该反应中被氧化的元素是，若反应中转移1mol电子，得到Cu mol。
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：
                                                  。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法       （填“正确”或“不正确”），原因是
                                                         。

答案

（1）S（或硫）(1分) 1 (1分)
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分)
②不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)

解析

试题分析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole^－时得到1molCu
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO₄需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确

举一反三

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为2︰1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²^＋的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有          (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为
                                                                  （注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                       。
（3）步骤③中反应的离子方程式为                                        。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、          、灼烧、           、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为              g。

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FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　。
（3）如果没有装置C的设计，会导致
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：            。
（5）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　　        　　　。
为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。	_________________。	说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO₄溶液。	溶液紫红色退去	说明：________________________。

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有。

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在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．有Fe²⁺	B．Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
C．仅有 Fe³⁺和Fe²⁺	D．有Cu²⁺和Fe²⁺

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（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到C