硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤
题型:不详难度:来源:
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (注明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。 (3)步骤③中反应的离子方程式为 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 |
答案
(1)Fe3+ 取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色 (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+ (3)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+) (4)洗涤 冷却 (5)0.07a (或及其化简形式,如) |
解析
试题分析:(1)KSCN溶液与Fe3+反应呈血红色;在Fe3+存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在,取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)H2O2是把Fe2+氧化为Fe3+,过量是为了将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀;(4)为了得到纯净的氧化铁,需要洗涤,灼烧,冷却后得到;(5)固体为氧化铁共10片补血剂得到的,每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10="0.07a" g。 |
举一反三
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④…… ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。 请回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。 (3)如果没有装置C的设计,会导致 (4)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用: 。 (5)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,请写出反应的离子方程式: 。 Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③ 。 为探究溶液的组成,实验如下:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论及反应离子方程式
| ①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。
| _________________。
| 说明:假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是_____________。
| ②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。
| 溶液紫红色退去
| 说明:________________________。
| 综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有 。 |
在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是A.有Fe2+ | B.Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ | C.仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D.有Cu2+和Fe2+ |
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有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0mol·L-1 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题: (1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最佳为_____(填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN 向溶液B中加入CuO的作用是 。 (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3)写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的溶液,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应使用 。取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为 。 |
铜有两种常见的氧化物:CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示;
则下列分析正确的是( ) A.图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B.图1整个过程中共生成0.26g水 C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C D.图1中,A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移 |
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