在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe
题型:不详难度:来源:
在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 | B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 | C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 | D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
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答案
C |
解析
试题分析:n(Cl-)=0.2mol,反应后的溶液为FeCl2.溶液,n(Fe2+)=0.1mol.所以n(Fe2+):n(Cl-)=1:2可能发生的反应(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (2)FeO+2HCl=FeCl2+H2O; (3)Fe+2FeCl3=3FeCl2.;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.发生反应产生氢气的铁的物质的量为n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.铁还发生(3)的反应。由(1)(3)可得关系式Fe--2FeCl3--Fe2O3,所以铁的物质的量比Fe2O3的物质的量多。但无法确定氧化亚铁的物质的量的多少。选项为:C。2O3组成的混合物与盐酸反应的知识。 |
举一反三
铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂1是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是: , ; (2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 ; (3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
| 猜 想
| 甲
| 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
| 乙
| 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
| 丙
| 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
| 基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充) |
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (注明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。 (3)步骤③中反应的离子方程式为 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 |
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④…… ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。 请回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。 (3)如果没有装置C的设计,会导致 (4)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用: 。 (5)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,请写出反应的离子方程式: 。 Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③ 。 为探究溶液的组成,实验如下:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论及反应离子方程式
| ①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。
| _________________。
| 说明:假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是_____________。
| ②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。
| 溶液紫红色退去
| 说明:________________________。
| 综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有 。 |
在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是A.有Fe2+ | B.Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ | C.仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D.有Cu2+和Fe2+ |
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有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0mol·L-1 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
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