向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是 ( )A.Cu2+B.Fe 2+、Fe3+C.Fe 3+、Cu2+D.Fe 2+
题型:不详难度:来源:
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是 ( )A.Cu2+ | B.Fe 2+、Fe3+ | C.Fe 3+、Cu2+ | D.Fe 2+、Cu2+ |
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答案
D |
解析
试题分析:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, 溶液中大量存在的金属离子是Fe 2+、Cu2+,D正确,选D。3+ 的性质 |
举一反三
为研究铁及其化合物的性质,某探究小组进行如下实验:将一表面有铁锈(Fe2O3)的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间,取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液,未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题: (1)甲同学认为:“将一表面有铁锈(Fe2O3)的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”,体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应,同时还发生另一个反应。 ①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。 ②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。 (2)现有下列仪器和试剂,若要通过实验验证甲同学的分析是否正确,你将设计怎样的实验方案?请将你设计的方案填入下列表格中。 仪器:试管、胶头滴管 试剂:氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中,____________________ __________________________。
| __________________ __________________ _________________。
| 乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。
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某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验确定其成分。探究过程如下: (1)提出假设:(请把下列假设补充完整) 假设A:该固体物质是FeCl3; 假设B:__________________________________________________________; 假设C:__________________________________________________________。 (2)设计实验方案: 取少量固体物质R于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份R溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内填写实验现象:
实验方法
| 实验现象
| 结论
| ①向R溶液中 加KSCN溶液
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| 固体物质中有FeCl3
| ②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液
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| 固体物质中不含FeCl2
| 由此得出结论:假设________成立(填字母)。 (3)写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式: 。25°C时,测得该反应达平衡时的平衡常数为K1,保持温度不变,继续滴加少量KSCN溶液,达新平衡时,测得平衡常数为K2,则K1 K2(填“>”,“<”或“=”),溶液的颜色 (填“变深”,“变浅”或“不变”)。 (4)R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出该反应的离子方程式:___________________________。 |
亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓ 如图为制取摩尔盐的简要流程:
请回答下列问题: (1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。 (2)步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。 (3)摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验: ①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。 ②乙同学提出检验其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和 ,预期的现象和结论是 。 ③实际操作中,乙同学加人KSCN溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。 (4)丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL ①本实验的指示剂是 (填字母)。②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中· ③滴定终点的现象是___ 。 ④产品中Fe2+的百分含量是___ 。 |
有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe5O7 | D.Fe4O5 |
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铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 (填“氧化”或“还原”)为 Fe3+. (2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 和 (填化学式). (3)步骤④中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量. (4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是 . (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为 . (6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分 |
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