亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4
题型:不详难度:来源:
亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓ 如图为制取摩尔盐的简要流程:
请回答下列问题: (1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。 (2)步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。 (3)摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验: ①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。 ②乙同学提出检验其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和 ,预期的现象和结论是 。 ③实际操作中,乙同学加人KSCN溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。 (4)丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL ①本实验的指示剂是 (填字母)。②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中· ③滴定终点的现象是___ 。 ④产品中Fe2+的百分含量是___ 。 |
答案
(1)防止Fe2+被氧化(1分) (2)冷却结晶;过滤;摩尔盐受热易分解易被氧化(各1分) (3)①红色石蕊;氢氧化钡(各1分) ②氯水(或双氧水)(1分);加入KSCN溶液无明显现象,再加入氯水,溶液变红,则证明溶液中含有Fe2+(2分) ③继续加入氯水后,溶液红色显著加深,则证明溶液中含有Fe2+(1分) (4)①D(1分) ②酸式(1分) ③滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后,锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色,且30 s内不褪色(2分) ④14%(2分) |
解析
试题分析:(1)尽量避免摇晃或搅拌,防止Fe2+被氧化。 (2)还需要冷却结晶、过滤;摩尔盐受热易分解易被氧化。 (3)根据题意①红色石蕊;氢氧化钡;②氯水(或双氧水),加入KSCN溶液无明显现象,再加入氯水,溶液变红,则证明溶液中含有Fe2+;③继续加入氯水后,溶液红色显著加深,则证明溶液中含有Fe2+。 (4)①KMnO4溶液本身有色,不需要指示剂。 ②酸性、氧化性试剂应该选择酸式滴定管。 ③滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后,锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色,且30 s内不褪色。 ④根据电子守恒KMnO4~5 Fe2+,所以n(Fe2+)=5×10×10-3 L×0.20mol/L=10-2 mol,Fe2+的百分含量为10-2 mol×56g/mol÷4.0g×100%=14%。 |
举一反三
有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe5O7 | D.Fe4O5 |
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铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 (填“氧化”或“还原”)为 Fe3+. (2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 和 (填化学式). (3)步骤④中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量. (4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是 . (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为 . (6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分 |
实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下:
(1)洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的 性. (2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。 ①该反应的化学方程式为 . ②反应温度不能超过40℃的原因是 . (3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 |
某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
(1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。 (2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀,并将溶液分装在两支试管中。 ①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,该溶液中存在的阳离子有______。 ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。 再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间,该步反应中的实验现象是_________。 发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。 |
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图1所示。
另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是 A.图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B.图1整个过程中共生成0.26 g H2O C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A D.图2中绘制错误的曲线共2条 |
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