把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是(   )A.稀硫酸B.CuSO4 C.Na2SO4D.浓硫酸

把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是(   )A.稀硫酸B.CuSO4 C.Na2SO4D.浓硫酸

题型:不详难度:来源:
把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且固体的总质量减小,并伴有气体产生,则该溶液是(   )
A.稀硫酸B.CuSO4 C.Na2SO4D.浓硫酸

答案
A
解析

试题分析:铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,符合题意;铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜,该题质量增加;铁和硫酸钠不反应,在浓硫酸中发生钝化,均不符合题意,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础性知识的巩固和训练,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,该题是识记性知识的考查,难度不大,记住即可得出结论。
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼
C.FeCl2不能通过化合反应得到
D.证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明

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生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物,该化合物是(  )
A.碳酸铜 B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

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将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(要写计算过程)
(1)NO的体积为           _L,NO2的体积为           _L;(保留2位有效数字)
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为          mol·L-1。(列出计算式即可)
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铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀,某化学兴趣小组对此提出质疑,认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测,他们设计了如下三个方案:
方案甲
取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案乙
取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色。
方案丙
称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称重,反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g,比较a和b的关系。
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙进行实验,写出可能发生反应的化学方程式                                      
(2)上述三个方案中,你认为最合理的是      ,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              
(3)小林同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前,应进行的实验操作是                                            
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FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是:(   )
A.H2SB.SC.FeSD.FeCl2

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