金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是 (化学式),在O2中燃烧生成的产物是 (化学式),铁与水蒸气发生反应的化学方程
题型:不详难度:来源:
金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是 (化学式),在O2中燃烧生成的产物是 (化学式),铁与水蒸气发生反应的化学方程式是 |
答案
(4分) Fe2O3 Fe3O4 ;各1分 3 Fe+4H2O(g)Fe3O4+ 4H2↑ 2分 |
解析
试题分析:金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是氧化铁,而在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁。在加热的条件下,铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式是3 Fe+4H2O(g)Fe3O4+ 4H2↑。 点评:该题是常识性知识的考查,试题基础性强,难度不大,有利于培养学生的规范答题能力,该题的关键是熟练记住铁的化学性质。 |
举一反三
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:
试回答下列问题: (1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填字母)。 A.稀硝酸 | B.氨水 | C.氢氧化钠溶液 | D.高锰酸钾溶液 | (3)过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。 |
(I) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1) 写出该反应的化学方程式 。 (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。 (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。 (2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。 (3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的化学方程式 。 (4) 为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数。 |
将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量变轻的是 ( ) |
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。 |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质, A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题: (1)A、B、C分别是什么物质:A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化学式) (2)写出A和B生成D的化学方程式: ,向D溶液中加 入 溶液可看到溶液变血红色。 (3)写出F溶液中加入B的离子方程式: |
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