(I) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1) 写出该反
题型:不详难度:来源:
(I) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1) 写出该反应的化学方程式 。 (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。 (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。 (2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。 (3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的化学方程式 。 (4) 为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数。 |
答案
(16分) (I) (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 (2分) [化学式错不给分] (2)KSCN溶液(1分), 溶液变成血红色(1分) (II) (1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2分) Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2分) [化学式错不给分] (2) HCl (1分) (3) C12 (1分) 2FeCl2+C12=2FeCl3 (2分) [化学式错不给分] (4) 72% (4分)(按解题步骤给分) 方程式占1分 算出铁的质量(或物质的量占1分)占2分 算出铜的质量分数占1分 |
解析
试题分析:(I) (1)根据题中提供的反应物和生成物,故反应的化学方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。 (2)检验Fe3+利用其特征反应,故试剂是KSCN溶液,现象是溶液变成血红色。 (Ⅱ) ⑴Fe粉会和CuCl2、FeCl3反应,故离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 (2)过量的Fe粉在滤渣中,加入HCl使其反应,故加入的试剂A是HCl。 (3)滤液1、滤液2中都是Fe2+离子,加入氯气使其反应生成Fe3+,故通入的气体B是C12;反应的化学方程式为2FeCl2+C12=2FeCl3。 (4)依据反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2HCl= FeCl2+H2↑计算。 点评:本题是有关实验方案的设计和无机反应的考查,要求学生熟悉所实验的内容及原理,能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量变轻的是 ( ) |
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。 |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质, A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题: (1)A、B、C分别是什么物质:A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化学式) (2)写出A和B生成D的化学方程式: ,向D溶液中加 入 溶液可看到溶液变血红色。 (3)写出F溶液中加入B的离子方程式: |
已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式(1分): (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: ① ,② ,④ , B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式(1分): 该反应中氧化剂为 还原剂为 。 |
将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 ( ) A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
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