(4分)把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)
题型:不详难度:来源:
(4分)把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程) |
答案
解:设反应后得到标况下H2的体积为xL Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 22.4 100×10-3×1.0 mol X L X="1.12" L 答:得到标准状况下氢气的体积1.12 L。 |
解析
试题分析:本题考察的是化学反应计算,在本题中,铁粉是足量的,因此在计算时不能以铁粉为切入点,而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。 点评:本题属于简单计算,抓住利用方程式计算,物质的量之比等于方程式计量数之比,注意有时还需换算单位。 |
举一反三
向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应,可能出现的情况是 ①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Cu ②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+,不溶物是Fe ③溶液中的金属离子只有Cu2+,不溶物是Fe ④溶液中的金属离子只有Fe2+,不溶物是Fe、Cu |
将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应,还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中NO3- 的物质的量为A.a/2 mol | B.2a mol | C.0.100 a mol | D.(a + 0.100) mol |
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实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性_________________________________________ (2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须_____________________。 (3) 装置B 的作用是_______________ ,装置C中装的液体是________________,所起的作用是_______________________。 (4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双管中发生的化学反应方程式是________________________________________。 (5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为31. 2g,反应完全后,U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe2O3的质量为______________。 (6)U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 ( ) |
下列物质与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是A. NH3 | B.FeCl3溶液 | C. FeCl2溶液 | D. NaHCO3溶液 |
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