能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A.稀硫酸B.新制氯水C.硝酸银溶液D.澄清石灰水
题型:不详难度:来源:
能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A.稀硫酸 | B.新制氯水 | C.硝酸银溶液 | D.澄清石灰水 |
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答案
B |
解析
要符合题意,则要求将Fe2+氧化成Fe3+,而新制氯水具有氧化性,故选B; |
举一反三
往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应,其产物的颜色是 |
将铝片投入硫酸铜溶液中,会出现下列现象:铝片表面立刻有紫红色物质沉积,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,混合物温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚,溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( )A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ,离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ | B.生成的气体是H2,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+ | C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 | D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜 |
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工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是( )A.硫酸过量 | B.铁屑过量 | C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 | D.需要用浓H2SO4 |
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(12分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:
请回答: (1)过程①主要反应的离子方程式为 。 (2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。 当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时,可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 。 (3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32,则过程③主要反应的化学方程式为 。 (4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图11是研究过程④的实验所得,则该反应所需的时间控制在 小时左右,较为适宜。
(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8 %)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。 |
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