(4分)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)受热分解时,作出了两种假设:(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为
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(4分)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)受热分解时,作出了两种假设: (1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ; (2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ; |
答案
解析
略 |
举一反三
(8分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
请回答下列问题: (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________ ______其中氧化剂为____________________。 (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。 (3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ; (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________; |
(14分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化剂是 。 (2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。 (3)试管中收集气体是 (填化学式),如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。 (4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 (5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)。 |
在铁和铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是A.m1一定大于m2 | B.m1可能大于m2 | C.m1可能等于m2 | D.m1一定等于m2 |
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(1)烧瓶A中加入碎瓷片,其作用是 ;装置C处烧杯中加冰水的作用是__ ___ _。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是__ ____;装置E中发生反应的化学方程式是___ ____。 (3)为了安全,在装置E中的反应发生前,在F出口处必须 ; (4)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因 。 |
2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L-1盐酸充分反应后,溶液中FeCl2的物质的量为A.0.02mol | B.0.03 mol | C.0.04mol | D.0.06mol |
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