已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下,向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好
题型:不详难度:来源:
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下,向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )A.1.5mol/L | B.2moi/L | C.lmol/L | D.无法确定 |
|
答案
B |
解析
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 得关系式 2FeCl3~3FeCl2 2 3 2mol/L 3mol/L 正确答案选B |
举一反三
Cu、Cu20和Cu0组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mL NO气体(标准状况)。 (1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。 (2)产物中硝酸铜的物质的量 mol。 (3)如混合物中含0.01 moI Cu,则含Cu2O mol、含CuO____mol。 (4)如混合物中Cu的物质的量为X,求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。 |
(15分)已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 |
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式 。 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。 (4)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。(填字母)
选项
| 陈述I
| 陈述II
| 判断
| A
| 铁是地壳中含量最高的金属元素
| 铁是人类最早使用的金属材料
| I对;II对;有
| B
| 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
| 高温下氢气能还原氧化铁生成铁
| I对;II对;无
| C
| 铁属于过渡金属元素
| 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
| I错;II对;无
| D
| 铁在空气中表面生成致密氧化膜
| 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
| I对;II对;有
|
|
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写):
序号
| 实验内容
| 实验现象
| 离子方程式
| 实验结论
| ①
| 在FeCl2溶液中滴入适量氯水
| 溶液由浅绿色变为棕黄色
|
| Fe2+具有还原性
| ②
| 在FeCl2溶液中加入锌片
|
| Zn+Fe2+=Zn2++Fe
|
| ③
| 在FeCl3溶液中加入足量铁粉
|
| Fe+2Fe3+=3 Fe2+
| Fe3+具有氧化性
| ④
|
|
|
| Fe3+具有氧化性
| 实验结论: 。 (3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 | (4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。 |
最新试题
热门考点