铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+F
题型:不详难度:来源:
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式 。 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。 (4)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。(填字母)
选项
| 陈述I
| 陈述II
| 判断
| A
| 铁是地壳中含量最高的金属元素
| 铁是人类最早使用的金属材料
| I对;II对;有
| B
| 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
| 高温下氢气能还原氧化铁生成铁
| I对;II对;无
| C
| 铁属于过渡金属元素
| 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
| I错;II对;无
| D
| 铁在空气中表面生成致密氧化膜
| 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
| I对;II对;有
|
|
答案
(14分) (1)32(3分) (2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(3分) 铁粉、稀硫酸(2分) (3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(3分) (4)B (3分) |
解析
略 |
举一反三
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)请帮他们完成以下实验报告: 实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写):
序号
| 实验内容
| 实验现象
| 离子方程式
| 实验结论
| ①
| 在FeCl2溶液中滴入适量氯水
| 溶液由浅绿色变为棕黄色
|
| Fe2+具有还原性
| ②
| 在FeCl2溶液中加入锌片
|
| Zn+Fe2+=Zn2++Fe
|
| ③
| 在FeCl3溶液中加入足量铁粉
|
| Fe+2Fe3+=3 Fe2+
| Fe3+具有氧化性
| ④
|
|
|
| Fe3+具有氧化性
| 实验结论: 。 (3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 | (4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )
A.还原性:I->Fe2+>Br- | B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol | C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中:n(Fe2+) ∶n(I-) ∶n(Br-)=2 ∶1 ∶3 |
|
(9分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
| 每次加入硫酸的体积/mL
| 剩余固体的质量/g
| 1
| 20.0
| 16.0
| 2
| 20.0
| 12.0
| 3
| 20.0
| 8.0
| 4
| 20.0
| 8.0
| 试计算: (1)10.0g此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。 (3)所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度 |
如下图所示,在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯,调节天平使之平衡,向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金,反应完成后,天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为( )
A.65 ∶56 | B.56 ∶108 | C.56 ∶9 | D.65 ∶9 |
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