将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………（）A．2

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将适量铜粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是………………（）

A．2 ：3

B．3 ：2

C．1 ：2

D．2 ：1

答案

解析

略

举一反三

（10分）已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺。取X样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为                            。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是              ；若溶液E含有两种金属离子，则一定是              。
（3）若D固体是纯净物，该固体是              。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为              。

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Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入            。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的        （填编号字母）

A．氯化钠溶液

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．碳酸钠溶液

②电解时阴极的电极反应为：

。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是。
（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，

右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是。
②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是。

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（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。
（1）实验时必须用到的化学试剂为       。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：       。样品中锌的质量分数的计算式为       。
（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有       （填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有       （填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：         。

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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃溶液中，恰好完全反应，产生NO₂和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃的物质的量为

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将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………（ ）A．2