(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反
题型:不详难度:来源:
(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 , 小试管C的作用是 。 (2) 为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 , E管中的反应开始后, 在F出口处应 。 (3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释 。 (4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中 含有Fe3+的实验操作及现象 。 |
答案
(18分) (1) 防止液体暴沸 (2分) 冷凝水蒸气(2分) (2) 检验氢气的纯度(2分) 点燃氢气(2分) (3) 实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(2分) (4) 取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液, 溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(2分) |
解析
略 |
举一反三
已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2,反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示 (1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是 (选填 a、b、c多选扣分) (a)21︰9 (b)21︰7.5 (c) 21︰6 (2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率 (3)设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。 A%= 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形
(4)如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行: 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 ,Fe3O4+CO→3FeO+CO2 试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围)。将结果填入下表。
|
铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中,充分反应后制得0.300gH2,求合金中Fe,Zn的含量分别为多少克。 |
取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。 |
将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克? |
在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? |
最新试题
热门考点