工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A．45.8%　　　B．

题型：不详难度：来源：

工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为

A．45.8%　　　

B．57.6%　　　

C．72.3%　　　

D．无法确定

答案

解析

本题考查计算能力，试题难度中等；根据题意，制备过程中既不补充水，也无多余的水分，故CuSO₄·5H₂O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO₄·5H₂O中含有5mol结晶水，其中有1mol来自CuO和H₂SO₄反应，故硫酸溶液中的水为4mol，所以硫酸溶液的质量分数为：×100%=57.6%

举一反三

（15分）现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：

矿石名称	磁铁矿	黄铁矿	赤铁矿	黄铜矿
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃转移电子的物质的量为       mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO₂，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是          ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称          。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是     （填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀
b. 通过原电池发生电化学腐蚀
c.与酸雨发生反应而消耗
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                               ；若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式                          。

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《环球科学》2009年第9期: 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（）

A．铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族

B．常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应

C．铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

D．可以用化合反应制备Fe(OH)₃

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有Fe²^＋、NO₃^—、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是( )

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8

B．若有lmol NO₃^— 发生还原反应，转移电子数为5mol

C．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe²^＋—e^— ＝Fe ³^＋

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（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E能与溴水反应产生白色沉淀。

请根据上述信息回答：
（1）A中含氧官能团的名称是    ，A→G的反应类型为       。
（2）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为     。
（3）D和F反应生成X的化学方程式为             ,B到C化学反应方程式

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氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是

A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A．45.8% B．