有一种铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解,所得溶液能吸收0.56 L(标准状况)氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该

有一种铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解,所得溶液能吸收0.56 L(标准状况)氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该

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有一种铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解,所得溶液能吸收0.56 L(标准状况)氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是(   )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

答案
D
解析
铁的氧化物用盐酸溶解后,生成FeCl3、FeCl2,由0.56 L Cl2可知有Fe2+ 0.05 mol。
Cl-共0.7 mol,FeCl3的Cl-为0.6 mol,Fe3+为0.2 mol。
Fe3+∶Fe2+为4∶10→2Fe2O3·FeO→Fe5O7,选D。
举一反三
把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中,反应一段时间后:
(1)有Cu剩余(无Fe),则溶液中必有___________________;(只填写金属离子,下同)
(2)有Cu、Fe剩余,则溶液中必有_______________________________________________;
(3)无Cu、Fe剩余,则溶液中必有___________________,可能有____________________。
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现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g,与足量稀H2SO4反应,可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。
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铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化,转移电子总数为__________________________。
(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒***菌外,另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
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为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指(   )
A.铁单质B.铁元素
C.氢氧化铁D.氧化铁

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(9分)有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗m mol NaOH,放出气体0.336 L;后者消耗n mol HCl,放出气体V L,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。试求铝热剂中Al的质量分数。
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