把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为( )A．1

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把足量的铁粉投入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺与

的物质的量浓度之比为( )

A．1∶4

B．2∶7

C．1∶2

D．3∶8

答案

解析

设H₂SO₄物质的量为x，CuSO₄物质的量为y。
Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑   Δm
1 mol                 56 g
x                     56x
Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu   Δm
1 mol                8 g
y                     8y
56x="8y " x/y=

。

举一反三

关于铁的叙述正确的是（）
①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂
硝酸反应的产物一定是Fe(NO₃)₃ ⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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把单质Fe、Cu置于FeCl₃溶液中，反应一段时间后：
（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有___________________；（只填写金属离子，下同）
（2）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有_______________________________________________；
（3）无Cu、Fe剩余，则溶液中必有___________________，可能有____________________。

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现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H₂SO₄反应，可放出22.4 L(标准状况下)H₂。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。

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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂——□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒***菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。

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