A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水。B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显
题型:不详难度:来源:
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水。 | B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+。 | C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-。 | D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+。 |
|
答案
D |
解析
D选项中NH4+检验时,是加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,因为氨气是碱性气体。 |
举一反三
(一)制取CuO 实验步骤:①称取5 g CuSO4·5H2O,研细后倒入烧杯中,加30 mL蒸馏水溶解; ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止,然后将 所得混合物转移到蒸发皿中,加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题 (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验步骤序号), 研磨固体所用仪器的名称是 (2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是 (二)催化效果比较 用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验
| KClO3质量
| 其它物质的量
| 待测数据
| 实验Ⅰ
| 1.2g
| 无其他物质
|
| 实验Ⅱ
| 1.2g
| CuO 0.5g
|
| 实验Ⅲ
| 1.2g
| MnO2 0.5g
|
| 回答下列问题: (3)上表所列实验中的“待测数据”指 (4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a,拔去干燥管上单孔橡皮塞, (6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂,需补做如下实验(无需写出具体操作): a. ,b.检验CuO的化学性质有没有改变。 |
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 , 消耗的HNO3的物质的量是 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。 为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是 mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是 mol。 |
已知①2FeCl3+2KI====2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是( )A.Fe3+>Cl2>I2 | B.Cl2>Fe3+>I2 | C.Cl2>I2>Fe3+ | D.I2>Cl2>Fe3+ |
|
由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( ) ①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3 |
把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解且质量减少,又没有气体产生,此溶液是( )A.浓HNO3 | B.稀H2SO4 | C.Fe2(SO4)3 | D.CuSO4 |
|
最新试题
热门考点