等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）A 铁、锌、铝 B 锌、铁、铝 C 铝、铁、锌 D铝、锌、铁

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等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）
A 铁、锌、铝 B 锌、铁、铝 C 铝、铁、锌 D铝、锌、铁

答案

解析

当等质量的金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量与其化合价的比值越小生成的氢气越多。比值分别为：Fe：56/2=28，Zn： 65/2=32.5， Al：27/3="9" 。大小关系一目了然，故正确答案为C。

举一反三

相同原子个数的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_____________。

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A．金属的化合价高低	B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱	D．金属在地壳中的含量多少

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A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺。

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄²^－。

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺。

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(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO₄·5H₂O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                (填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验	KClO₃质量	其它物质的量	待测数据
实验Ⅰ	1.2g	无其他物质
实验Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
实验Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

     回答下列问题：
(3)上表所列实验中的“待测数据”指
(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
              (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a．                                 ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。

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(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是              ，
消耗的HNO₃的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是       mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是              mol。

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