向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4,恰好使之完全溶解,并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,
题型:不详难度:来源:
向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4,恰好使之完全溶解,并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色,则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应,能得到多少克铁? |
答案
5.6g |
解析
按常规思路,应先求出Fe3O4和Fe的物质的量。 设此混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y,有
Fe + H2SO4====FeSO4+H2↑ 0.02mol 0.02mol 0.02mol Fe3O4+4H2SO4====FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O x 4x x 所得溶液加入KSCN溶液不变红色,表明必然发生如下反应 Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4 x x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 0.02mol 0.06mol 故能得到铁的质量为(0.04+0.06)mol×56g·mol-1=5.6g 解答本题还可用电荷守恒原则和质量守恒定律,使运算过程化简。据Fe3O4和Fe溶于H2SO4后全部转化为FeSO4,则n(Fe2+)=n(SO42-)=n(Fe)=2mol·L-1×0.05L="0.1mol" m(Fe)=0.1mol×56g·mol-1=5.6g。 |
举一反三
把铜粉和铁粉的混合物,放入一定量的稀硝酸中,微热,反应完毕发现铜有剩余,则溶液中含有的阳离子是 A.Cu2+、Fe2+ | B.Cu2+、Fe2+、Fe3+ | C.Cu2+、Fe3+ | D.Fe3+ |
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工业上制取CuSO4,不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。 |
使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中,反应一段时间后,溶液质量减小的是( ) |
将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中,待CuO溶解后,再投入过量的铁粉,充分反应后,得到氢气在标准状况下的体积为224ml,溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2,求投入CuO和铁粉各多少克? |
A.9.6 g | B.6.4 g | C.3.2 g | D.1.6 g |
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