把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是 A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+、Fe3+C．C
题型：不详难度：来源：
把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是 | A．Cu2+、Fe2+ | | B．Cu2+、Fe2+、Fe3+ | | C．Cu2+、Fe3+ | | D．Fe3+ |
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答案
| A |
解析
铜有剩余，说明硝酸已经反应完，可能发生的反应有：
Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe+2Fe3+====3Fe2+
Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+
从反应可知，当铜有剩余，溶液中Fe3+已消耗尽，铜跟Fe2+不能反应，所以溶液中的阳离子有Cu2+、Fe2+，选A。 |
举一反三
| 工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。 |
| 使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是( ) |
| 将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？ |
| A．9.6 g | B．6.4 g | C．3.2 g | D．1.6 g |
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海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS─→Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2─→2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是| A．上述反应均属于氧化还原反应 | B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 | | C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 | D．反应④转移12e－ |
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