已知在溶液中发生反应:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg,恰好溶解在100 mL 1. 00 mo
题型:模拟题难度:来源:
已知在溶液中发生反应:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg,恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是 |
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A.Fe2O3的质量范围不能确定 B.m的值不能确定 C.反应中可观察到大量气泡产生 D.向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色 |
答案
B |
举一反三
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 (1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。 (2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图 |
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①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。 ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________ ③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。(填标号) A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液 ④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式_________________。 ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_____________ |
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。 (1) 冶炼铜的反应为 |
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 (2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号) a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2O32-十2I-=2SO42-+I2:通过改变反应途径, Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程______________________________(不必配平) (4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。 方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,在加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 据以上信息回答下列问题: a. 除去Al3+的离子方程式是__________________。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
所选试剂为_______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________ |
下列有关物质应用的说法不正确的是 |
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A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B.二氧化硫可用来加工食品,使食品增白 C.硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延艮果实或花朵的成熟期 |
下列叙述正确的是 |
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A.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼 B.做锅热反应实验时,镁条的作用是还原剂 C.铜的氧化物有CuO和Cu2O,其中Cu2O不稳定,在空气中加热易转变为CuO D.氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价,故在氧化还原反应中只作氧化剂 |
下列物质中,常用来制造油漆和颜料的是 |
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A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 |
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