取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[ ]A.上述四种氧化物对应
题型:0109 期中题难度:来源:
取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强 B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
答案
C |
举一反三
A是某黄色溶液,B是红褐色沉淀,C是红棕色粉末,有如下转化关系 |
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试推断A、B、C为何种物质:A___________溶液, B___________ C__________ |
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系 |
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(1)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是:_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式:________________________。 (2)若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式:___________________________。 |
已知铁锈的化学式为Fe2O3。在常温常压下,铁生锈除了需要氧,还必须有下列哪一种物质的存在 |
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A.水 B.盐 C.氮 D.氧 E.臭氧 |
已知在溶液中发生反应:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg,恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是 |
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A.Fe2O3的质量范围不能确定 B.m的值不能确定 C.反应中可观察到大量气泡产生 D.向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色 |
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 (1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。 (2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图 |
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①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。 ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________ ③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。(填标号) A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液 ④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式_________________。 ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_____________ |
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