已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是A．c(CN-

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已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

A．c(CN^-)＞c(Na⁺)	B．c(CN^-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1	D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

答案

解析

略

举一反三

下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol•L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol•L^－¹盐酸与等体积0.05 mol•L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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已知25℃时，0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液pH＞7；含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                                   （   ）
A．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)          B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)
C．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)          D．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(B^-)＞c(A^-)

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下列说法中正确的是（）

A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，
c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pH_n）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀释，

减小

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在pH为4~5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）

A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末调节pH为4~5

D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4~5

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25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

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