下列叙述中,正确的是A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·

下列叙述中,正确的是A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·

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下列叙述中,正确的是
A.0.1 mol•L1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小
B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.0.2 mol•L1盐酸与等体积0.05 mol•L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

答案
B
解析

举一反三
已知25℃时,0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合,溶液pH>7;含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH<7。该温度下,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是                                   (   )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA)          B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(B-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)          D.c(OH-)>c(Na+)>c(B-)>c(A-)
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下列说法中正确的是                                                                                                      (   )
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHn)混合后恰好中和,则pHa+pHn=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.向氨水中加水稀释,减小

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在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是      (   )
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末调节pH为4~5
D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5

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25 ℃时,在20 mL的盐酸中,逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所示,则下列说法正确的是

A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.B点的横坐标a=10
C.A、B间的任一点,溶液都有c(Cl)>c(NH4+)> c (H)> c(OH
D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
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下列叙述不正确的是
A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1mol·L1的氯化铵溶液与0.05mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)
D.0.1 mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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