下列对各种体系的叙述中，不正确的是（ ）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液B．一定浓
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| A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液 |
| B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动 |
| D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解 |
| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量ag样品，置于烧杯中， ②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液 ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量 ⑦…根据上面叙述，回答 （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______．  （2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______ （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______ （4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简） （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______． |
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验： 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：  请回答下列问题： （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．  （2）溶液A中所含溶质的化学式为______． （3）步骤②发生反应的离子方程式为______． （4）沉淀II的化学式为______． （5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式） |
| 探究实验：检验 Fe2+的方法 实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象． （2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象． （1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______ （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______ （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为______ ①加少量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN A、①③B、②③C、③①D、①② |
| 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色． （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）______；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是______． （2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象． |