图是甲、乙两位同学探究铜和稀硝酸反应的装置图,请回答下列问题:(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______.(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是N

图是甲、乙两位同学探究铜和稀硝酸反应的装置图,请回答下列问题:(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______.(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是N

题型:合肥二模难度:来源:
图是甲、乙两位同学探究铜和稀硝酸反应的装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______.
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体?______(填“能”或“不能”).理由是______.
(3)若用实验装置乙进行实验,检验装置气密性的操作是______.
(4)设计实验,利用乙装置制备并检验NO气体.写出实验步骤、实验现象及结论:
答案
实验步骤实验现象及结论
①向干燥管中加少量铜片,如图装配好仪器,向烧杯中注入稀HNO3______
(1)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)圆底烧瓶内含有空气,NO与氧气反应,生成红棕色NO2,不能证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体.
故答案为:不能;圆底烧瓶内含有空气,NO与氧气反应,生成红棕色NO2
(3)向烧杯中加入适量水,打开止水夹,慢慢抽拉注射器,水进入干燥管,干燥管内外形成液面高度差,关闭止水夹,干燥管内液面高保持不变,表明装置气密性良好.
故答案为:向烧杯中加入适量水,打开止水夹,慢慢抽拉注射器,水进入干燥管,干燥管内外形成液面高度差,关闭止水夹,干燥管内液面高保持不变,表明装置气密性良好.
(4)先打开止水夹,抽动注射器用硝酸排尽干燥管内空气,关闭止水夹,硝酸与同反应,生成无色NO,再打开止水夹,抽动注射器使NO与注射器内空气混合,NO与氧气反应生成红棕色NO2,据此设计.
解析
举一反三
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②先打开止水夹,向上抽动注射器活塞,直至干燥管内充满硝酸,关闭止水夹.铜片逐渐溶解,表面产生气泡,有无色气体生成,溶液变蓝色,干燥管内液面下降.
③再打开止水夹,继续向上抽动注射器活塞将干燥管内气体抽入注射器内空气混合,关闭止水夹.注射器内无色气体变为红棕色,说明铜和稀硝酸反应生成的无色气体是NO.
②先打开止水夹,向上抽动注射器活塞,直至干燥管内充满硝酸,关闭止水夹.铜片逐渐溶解,表面产生气泡,有无色气体生成,溶液变蓝色,干燥管内液面下降.
③再打开止水夹,继续向上抽动注射器活塞将干燥管内气体抽入注射器内空气混合,关闭止水夹.注射器内无色气体变为红棕色,说明铜和稀硝酸反应生成的无色气体是NO.
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制粗铜主要有三个阶段:①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉,在923~1073K条件下通空气进行焙烧,得到焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和废气;  ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜(冰铜可看作由Cu2S和FeS组成);  ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气,在此阶段,Cu2S先变为Cu2O,Cu2O再与Cu2S反应生成Cu,FeS变为FeO.试回答下列问题:
(1)为防止污染环境,沸腾炉和转炉产生的废气用于制取______
(2)为加快黄铜矿的焙烧速率,可采取的措施有(写出两种)______
(3)写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式______
(4)写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式______
(5)从整个过程来看,CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2,则1mol CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气______L(空气中氧气所占的体积分数按20%计算).
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:

魔方格

已知:①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L.回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式:______.
(2)萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等.某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3
魔方格
三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n3=______.若A的相对分子质量为116,分子结构中碳原子跟碳原子相连接,则A的结构简式是______.
(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:______.
(4)循环中反萃取剂B的主要成分是______.
(5)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质.取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2(SO43溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu.求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物.
(1)若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证,仪器接口顺序是______(填字母).

魔方格

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表.
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
仪器试管____________
药品碱式碳酸铜____________
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式:______
(2)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是______(填字母).
A.热裂解形成燃油                    B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料        D.直接填埋
(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的离子方程式______.
(4)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol•L-1 H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表).
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铜平均溶解速率     (×10-3 mol•L-1•min-17.348.019.257.987.246.735.76
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解,该反应的离子方程式为______.
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置

魔方格

(2)由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置.下列装置A为______池(填写”原电”或”电解”),发生氧化反应的电极反应式为:______,B池中阳极的电极反应式为:______.当关闭电键k一段时间,发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,则装置B产生气体的总质量为______g(电解质溶液足量).

魔方格

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),理由是______.