(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______.(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______. (2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用______溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______. (3)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填). A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO (4)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故.截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是______. A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3. |
答案
(1)氯气不能使干燥的有色布条褪色,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,能使有色布条褪色;潮湿的有色布条有水,所以有次氯酸生成,故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色, 故答案为:潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色; (2)氯水显酸性,能和碱发生中和反应,所以可用碱液吸收;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O, 故答案为:氢氧化钠(NaOH);2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O; (3)CaCl2是强酸强碱盐不水解,Ca(ClO)2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO,HClO 有漂白性,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;长期露置于空气中的漂白粉,能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,故选C. 故答案为Ca(ClO)2;C; (4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,所以氯气可以和碱反应、和弱酸盐反应. A、NaOH有强腐蚀性,故A错误; B.NaCl和氯气不反应,故B错误; C.KBr和氯气发生置换反应生成溴,溴有毒,故C错误; D.Na2CO3具有弱碱性,能吸收氯气,且反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳无毒,故D正确; 故选D. |
举一反三
已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:
(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接______、______接______、______接______、______接______、______接______. (2)洗气瓶中所装液体是______. (3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是______. (4)某同学在实验中,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是______. |
如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液. |
某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气. 请回答: (1)该实验研究的主要目的是______.浓硫酸的作用是______. (2)B、C中能观察到的实验现象是B中______;C中______. (3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,因此还需增加______装置,写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______. |
如图:A处通入氯气.关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色.由此作出的判断正确的是( )A.D中不可以是浓硫酸 | B.D中可以是水 | C.D中可以是饱和食盐水 | D.通入的氯气含有水份 |
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下列物质的水溶液不具有漂白性的是( )A.Cl2 | B.Ca(OH)2 | C.HCl | D.HClO |
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