实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰;用装置Ⅱ验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向①→②→③→④连接各仪器。请

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰;用装置Ⅱ验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向①→②→③→④连接各仪器。请

题型:不详难度:来源:
实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰;用装置Ⅱ
验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题:
(1)①仪器A的名称是     ,仪器B中应加入的固体药品       (填化学式);
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为      ,证明氨气具有      性;
(2)若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体,则:
①B中发生反应的化学反应方程式为                           
②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是                         
答案
(1)①分液漏斗; Na2O2 ;     ②NO; 还原性
(2)①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②干燥SO2气体  
解析

试题分析:(1)①根据题意,装置Ⅰ中产生的是氨气和氧气,所以可以加入Na2O2固体;②含氮的化合物只有NO2为红棕色气体,氨气被氧化为二氧化氮,所以氨气表现了还原性 ;(2)①根据强酸制弱酸的原理,反应为:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②P2O5通常用作酸性干燥剂。
举一反三
利用图所示装置收集以下4种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

①NO ②Cl2 ③NH3 ④SO2 (写序号)
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有________;
(2)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有_______。
(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有________,这时气体由________进入。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有_____     ___,这时气体由________口进入。
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一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热),请你根据下面的提示回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,则A与B溶液反应的离子方程式为:                                                                    
(2)若C、D均为气体且有一种为红棕色,则B是                        
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B反应的化学方程式为:                                                                
如何稀释B的浓溶液                                                           
(4) 若A为紫红色的固体,D为无色无味的气体,则A与B溶液反应的离子方程式为:                                                       。若产生标准状况下4.48L的D气体,则被还原的B的物质的量是               mol。
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下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 (  )

选项




A
S
SO2
H2SO4
SO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
C
N2
HNO3
NO2
NH3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
CaSiO3
 
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在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的是(  )
A.pH增大,HClO浓度增大B.pH减小,Cl浓度增大
C.pH增大,Cl浓度减小D.pH减小,HClO浓度减小

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实验室测定含碘废液中I的含量以及碘的回收过程如下:
Ⅰ.含碘废液中I含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,数据记录如下表:
(已知反应:①2Fe3+2I=2Fe2+I2 ②6Fe2+Cr2O72-+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O)
次数
1
2
3
滴定体积(mL)
19.60
19.65
19.55
 
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液,并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应(已知:2I+2Cu2+2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。过滤,得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题:
(1)用移液管量取废液时,将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中,接着的操作是______________________________________,数秒后,取出移液管。
(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根据滴定有关数据,该废液中I含量是________g·L-1
在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(5)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。
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