Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO

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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是      
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:           
(3)上述反应中,氧化剂是   ,1 mol氧化剂在反应中得到    mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
 
(1)装置④中的x试剂为        
(2)装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
_________________________
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO+ I =  3Cl+ IO3    IO3 + 5I + 3H2O  =  6OH + 3I2              
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
 
该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
答案
Ⅰ、(1)KCl(1分)
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3分)
(3)KMnO4  (1分)       5mol (2分)
Ⅱ、(1)NaOH (1分)  (2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)
将装置③放于冷水浴中进行实验(2分)  (3)42.90% (2分) 偏低(2分)
解析

试题分析:Ⅰ、根据题意可知含七种物质的氧化还原反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O,化合价升高的物质为KCl;氧化剂为KMnO;  1mol氧化剂得电子5mol ;
Ⅱ、因为氯气有毒,所以x试剂为NaOH,吸收多余的氯气;装置③制取漂白粉,反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;为避免温度较高时发生副反应,可将装置③放于冷水浴中进行实验;(3)反应中消耗的KI的平均体积为20.00mL,其物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,
由题中“溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点”,确定应用反应(1)解题:
由关系式3ClO~I
3       1   
n     0.002
n=0.006mol,则n(Ca(ClO)2)=0.003mol,m=0.429g,
举一反三
目前,很多自来水厂用氯气***菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
A.无味B.无毒C.黄绿色D.不溶于水

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某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是             ,生成71 g Cl2转移的电子是               mol。
装置C中生成SO2,反应的化学方程式是                                
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了      (填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是           ,洗气瓶中盛有试剂的名称是             
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是     (填选项序号)。
A.BaCl2溶液      B.Ba (OH)2溶液       C.Ba (NO3)2溶液       D.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是                         
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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
                                                     (离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气         (填“大”或“小”)。工业上制备氨气的化学方程式为                               
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有____________;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:
产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g,生成NO气体____________L(标准状况下),则转移电子物质的量为         mol,被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为              
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氯气的用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、硅等。
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是        
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出制备粗硅时反应的化学方程式:                                
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质,必须进行分离提纯,其提纯方法为        (填字母)。
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶
(3)为防止污染空气,常用        溶液吸收多余的氯气。
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下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,,E是硬质玻璃管中装有铜丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。

试回答:
(1)A中发生的化学反应的离子方程式为                            
(2)C、G中各装的药品:C__________;G__________。
(3)E反应方程式为                        
(4)写出G中反应的离子方程式                             
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因                    
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