某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的***菌和消毒的原理。(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是__

题型：不详难度：来源：

某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的***菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl^-、 ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离 子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。

①O-t₁时间内，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的化学方程式为_______；
②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是_______g；

答案

（9分）
（1）氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（1分），  Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+ClO^-（1分） ；
（2）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；
（3）①2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋2H₂O（2分）；
②10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O（2分）；
③370 g （2分）

解析

试题分析：(1)氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，故氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+ClO^-。
(2)氯气有毒，且不容易使用，故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是NaClO更稳定，便于储存和运输。
(3) ①由图像分析，t₁时刻没有ClO₃^-离子生成，故O-t₁时间内，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的化学方程式为2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋2H₂O。
②由图像分析，t₂时有ClO^-、ClO₃^-离子生成，故t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O。
③由化学方程计算得该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是370 g。
点评：本题考查的是氯气的性质的相关知识，题目难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度和计算能力。