教材193页探究酸碱中和反应: 所用试剂:稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液. 操作过程:在盛有氢氧化钠溶液的试管中,滴加2-3滴酚酞试液,测定此时液体温度为T1℃,然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液,边滴边振荡直到溶液刚好变成无色,再测定溶液温度为T2℃.我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多,老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的.请你判断: (1)正确操作时,实验测定的结果温度T1℃______T2℃(填“>、<或=”) (2)老师收集的废液是无色的,你认为老师收集的废液可能呈______性,理由是______. (3)请你设计实验验证此时废液显什么性?(要求:所选试剂属于不同种类,至少写出四种方法,请把正确答案填入下表)
操作方法 | 实验现象和结论 | 1、取样后滴加紫色石蕊试液 | | 2、 | | 3、 | | 4、 | |
答案
(1)因为酸碱中和反应是放热的.故填:<. (2)酚酞试液遇中性溶液不变色.故填:中性,酸碱恰好完全中和时,酚酞显无色. (3)溶液可能呈中性或酸性,可以通过物质性质的差异进行鉴别确定,故填:操作方法 | 实验现象和结论 | 1、 | 若试液变红则溶液呈酸性 | 2、取样后用pH试纸测定 | 若pH小于7,则溶液呈酸性 | 3、取样后加金属Mg | 若有气泡产生则溶液呈酸性 | 4、取样后加入碳酸钙 | 若有气泡产生则溶液呈酸性 |
举一反三
在一次探究实验中,同学们利用草木灰提取了纯净的碳酸钾固体,回收时小军同学不小心将一粒碳酸钾洒落到了含有酚酞试液的试管中,溶液立即变成红色,同学们对此现象产生了兴趣. [提出问题]K2CO3溶液中的哪种粒子可以使酚酞试液变红? [查阅资料]K2CO3溶液显碱性. [猜想与假设]可能是H2O或K+或CO32-或其他粒子使酚酞试液变红. [实验探究](1)小华同学取少量氯化钾溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变红,说明H2O分子和______均不能使酚酞试液变红; (2)小敏同学取少量碳酸钾溶液于试管中,滴加酚酞试液,再加入适量氢氧化钙溶液,观察红色是否消失.你认为小敏同学的方案是否合理,理由是______. (3)请你在甲同学方案的基础上再补充设计一种方案验证下列猜想.
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | | | 酚酞试液变红与CO32-有关. | 某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的,下列实验操作中,无意义的是( )A.对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异 | B.观察Na2SO4溶液,溶液没有颜色 | C.向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液 | D.向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液 |
| 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动,并回答相关问题. [查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3_等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐和碱).有关物质的溶解性见下表:
部分钙、镁化合物溶解性表(20℃) | | OH- | CO32- | HCO3- | Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 | Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 | 某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据:实验编号 | 反应物 | 酸的质量分数% | 反应的温度℃ | 金属丝消失的时间s | ① | 铝丝和稀盐酸 | 5 | 20 | 450 | ② | 铝丝和稀盐酸 | 10 | 20 | 240 | ③ | 铝丝和稀盐酸 | 10 | 30 | 65 | ④ | 铁丝和稀盐酸 | 10 | 30 | 125 | ⑤ | 铝丝和稀硫酸 | 10 | 30 | 超过1000 | 著名化学家罗伯特•波义尔在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点.波义尔对这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功.从波义尔获得该成功的过程中,你得到了什么启示? |
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