浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO

浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO

题型:不详难度:来源:
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2 (   )
A.①②③,B.②③④,C.②③,D.①④

答案
A
解析

试题分析:久置的漂白粉会发生变质,与空气中的CO2反应,生成CaCO3,因此与浓盐酸反应,会有CO2气体放出,同时,在溶液中的反应,均会带出水蒸气;另一方面,浓盐酸具有挥发性,故有HCl气体的挥发。因此,可能含有的杂质气体有CO2、HCl、H2O 。因此答案为A。
点评:基础题,主要考查久置的漂白粉的变质问题,熟练掌握课本基础,即可解答。
举一反三
(12分)(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是               
(2)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式                 
(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是____________;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是____________;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是________________。
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具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠,其漂白原理是氧化还原原理的是
A.次氯酸B.二氧化硫C.活性炭D.过氧化钠

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下列叙述正确的是
A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉
B.工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:FeS2SO3H2SO4
C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法

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如图所示,从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色;若关闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A.a处通入的是潮湿的氯气B.c中盛放的可能是浓硫酸
C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D.c中盛放的可能是饱和食盐水

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某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气,最好选用
A.硝酸银溶液B.石蕊试液
C.氢氧化钠溶液D.湿润的淀粉碘化钾试纸

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