(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下

(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下

题型:不详难度:来源:
(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
                                      
                                  。(2)使品红很快褪色的物质是        
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。                             (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是           
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
答案
25.(13分)
(1)ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3(2分)
        H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3(2分)   HClO(2分)
(2) ①CaCl2或者BaCl2(2分), 除去CO32-(2分)  ② 0.25 mol(3分)
解析

试题分析:“84”消毒液的有效成分为NaClO,向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸,所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3−       ,还有较大量的Na2CO3该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程, H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3,使品红很快褪色的物质是HClO;以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂,除去CO32-,静置后取上层清液,再加入了硫酸;若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为0.25 mol,具体的计算出过程如下:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
点评:能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标,所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。
举一反三
制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得;用以上两种方法都可以制得的氯化物是(  )
A.CuCl2B.FeCl2 C.FeCl3D.AlCl3

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):            
            
(2)装置中,饱和食盐水的作用是            ;NaOH溶液的作用是             
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到            ,反应方程式              
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:                 
②NaOH溶液中发生的反应:                      
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为       
③当有0.2mole转移时被氧化的HCl的质量是    ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是        
④如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将        
A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L

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下列关于氯的说法正确的是(     )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.35 17Cl、37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.工业上,利用电解饱和食盐水获得Cl2
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)

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下列关于卤素的叙述中正确的是(     )
① 加碘盐中,碘的存在形式为I2
② 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性
④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①②⑤B.②④C.②⑤D.①③④

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自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,会产生药品变质问题的是
A.NaNOB.FeClC.NaSOD.KCl

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