SO2和Cl2都具有漂白性,若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到的现象是(     )A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D

SO2和Cl2都具有漂白性,若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到的现象是(     )A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D

题型:不详难度:来源:
SO2和Cl2都具有漂白性,若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到的现象是(     )
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪

答案
D
解析
氯气具有强氧化性,SO2具有还原性,二者发生反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,等体积混合后,失去漂白性,答案选D。
举一反三
(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。

试回答:
(1)A中发生反应的方程式为_____________  _________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5)  F中应加入的试剂为                 ,其作用是                     
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量     _____________g。
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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl(浓)+MnO="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是            ,氧化产物是             
离子方程式                                  
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(6分)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列反应的方程式。
(1)X在一定条件下与氧气的反应方程式                                   
(2)Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式                                   
(3)Z与水的反应方程式                                                  
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(8分)回答下列问题:
(1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是              ,该实验说明的问题是                    
(2)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是   (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是                                 
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(9分)在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液立即呈红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去.回答下列问题:
(1)产生该现象的原因可能有:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________.
(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②:_________________________
______________________________________________________.
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